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Mayores de 25 años
Temarios de la opción Científico-tecnológica
y de la opción de Ciencias de la salud
Matemáticas
| Física
| Biología
| Química
| Dibujo
técnico
Química
- Conceptos
elementales.
E
lementos, compuestos y mezclas. Notación química:
símbolos y fórmulas. Nomenclatura inorgánica
(óxidos,
hidróxidos, hidruros, ácidos y sales habituales) y orgánica
(hidrocarburos y derivados halogenados, alcoholes, aldehidos, cetonas, ácidos
y ésteres. Concepto de isomería en casos sencillos).
- Leyes
fundamentales de las combinaciones químicas.
Leyes ponderales y volumétricas.
Teoría de Dalton. Hipótesis de Avogadro, número de Avogadro, átomos y moléculas.
Concepto de mol. Fórmulas empíricas y moleculares.
- Estructura
atómica de la materia.
Partículas elementales. Modelo atómico
de Rutherford. Espectros atómicos. Modelo atómico de
Bohr-Sommerfeld.
Números cuánticos. Concepto de orbital atómico.
- La tabla periódica.
Estructura electrónica y tabla periódica. Configuración
electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund.
Propiedades periódicas: volumen atómico,
energía de ionización, afinidad electrónica.
- El
enlace químico.
Concepto de enlace. Tipos de enlace. Enlace iónico.
Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente.
Estructuras
de Lewis. Geometría de las moléculas (teoría RPECV). Propiedades
de los compuestos covalentes. Enlace metálico y
propiedades de los
metales.
- Los gases.
Ley de Boyle-Mariotte. Dilatación de los gases.
Escala absoluta de temperaturas. Ecuación de los gases perfectos.
Mezclas
de gases. Ley de Dalton.
- Cambios de fase en sustancias puras.
Evaporación.
Calor de vaporización. Ebullición. Temperatura de ebullición.
Fusión.
Temperatura de fusión. Sublimación. Temperatura de sublimación.
- Disoluciones.
Concepto
de disolución. Soluto y disolvente. Formas de expresar la concentración:
% en masa y en volumen,
molaridad, molalidad y fracción molar. Diluciones.
- Las
reacciones químicas.
Ecuación química. Tipos de reacciones
químicas. Estequiometría. Peso-peso, peso-volumen, volumen-volumen. Reactivo limitado. Pureza. Rendimiento
de
la reacción.
- Termodinámica química.
Cambios
de energía en la reacciones químicas. Condiciones normales
o estándar. Variaciones de energía
interna y entalpía. Ley de Hess.
Entropía y desorden. Concepto de energía
de Gibbs. Espontaneidad de las reacciones químicas.
- Velocidad
de reacción y equilibrio químico.
Concepto de velocidad de reacción.
Factores que influyen en la velocidad de reacción
(presión, temperatura, catalizadores).
Constante de equilibrio: K<sub>c</sub> y K<sub>p</sub>. Principio de Le Chatelier.
Factores que afectan al equilibrio químico
(cambios de concentración, temperatura,
presión).
- Equilibrio ácido/base.
Los ácidos y las
bases. Teoría de Brönsted-Lowry. Pares ácido-base. Concepto
de pH. Fuerza relativa de ácidos y bases, K<sub>a</sub> y K<sub>b</sub>.
Cálculos
de pH.
Conceptos de neutralización, hidrólisis, volumetrías,
indicadores, soluciones tampón.
- Equilibrio de precipitación.
Concepto de solubilidad. Solubilidad de sales y reacciones de precipitación.
Producto de solubilidad.
Factores que afectan a la solubilidad (temperatura,
ion común).
- Equilibrio Redox.
Oxidación y reducción.
Número de oxidación. Oxidantes y reductores. Concepto de las reacciones redox. Ajuste estequiométrico
de las
reacciones redox: método del ion-electrón. Electrodos
y potencial normal del electrodo. Celdas galvánicas y electrolíticas.
Fuerza
electromotriz estándar de una pila.
Examen.
El candidato debe:
- Responder cuatro preguntas cortas a escoger entre seis [6 puntos. 1,5
cada una].
- Resolver un problema numérico a escoger entre dos [4
puntos].
Se permite llevar calculadora científica, pero no se autorizará el uso de aquellas que permitan almacenar datos o transmitir información
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